MakalahBilangan Kuantum dan Konfigurasi Elektron Ion dan Atom20190910 18420 dppw2l subkulit s, p, d, dan f. Sedangkan subkulit g, h, dan i belum terisi elektron. b). Setiap kulit mengandung subkulit sebanyak nomor kulit dan dimulai dari subkulit yang paling sedikit orbitalnya. yakni: Kelopak pertama dapat menampung 2 elektron Kelopak
PembahasanElektron yang mempunyai bilangan kuantum m = –2 terletak pada subkulit d. Pada subkulit d memiliki bilangan kuantum dari -2 sampai 2. Subkulit d hanya terletak pada kulit 3, 4, 5, dan 6. Maka,elektron dengan nilai m = –2 terletak pada subkulit 3d. Jadi, jawaban yang benar adalah yang mempunyai bilangan kuantum m = –2 terletak pada subkulit d. Pada subkulit d memiliki bilangan kuantum dari -2 sampai 2. Subkulit d hanya terletak pada kulit 3, 4, 5, dan 6. Maka, elektron dengan nilai m = –2 terletak pada subkulit 3d. Jadi, jawaban yang benar adalah E.
Elektronyang menempati subkulit dengan harga n = 3 dan l = 2. Menempati kulit 3 (kulit M) Orbital d, karena orbital d bernilai 2 (orbital s bernilai 0, p = 1, d = 2, f = 3, dst.). Nilai bilangan kuantum magnetiknya adalah -2, -1, 0, +1, dan +2, karena karena nilai m bergantung nilai l, yaitu dari -l sampai dengan +l. Dapat digambarkan sebagai
Posisi elektron di sekitar inti atom ditentukan dengan bilangan kuantum. Bilangan ini menunjukkan letak elektron pada kulit dan subkulit atom, orientasi orbital dalam ruang, dan juga arah rotasi elektron. Ada empat bilangan kuantum yaitu Bilangan kuantum utama n menunjukkan kulit yang ditempati elektron. Bilangan kuantum azimut l menunjukkan orbital. Bilangan kuantum magnetik m menunjukkan orientasi orbital dalam ruang sekitar inti atom. Bilangan kuantum spin s menunjukkan arah rotasi elektron. Elektron yang menempati subkulit dengan harga n = 3 dan l = 2 Menempati kulit 3 kulit M Orbital d, karena orbital d bernilai 2 orbital s bernilai 0, p = 1, d = 2, f = 3, dst.. Nilai bilangan kuantum magnetiknya adalah -2, -1, 0, +1, dan +2, karena karena nilai m bergantung nilai l, yaitu dari -l sampai dengan +l. Dapat digambarkan sebagai berikut, Karena masing-masing orbital di atas dapat diisi maksimal 2 elektron satu elektron dengan arah spin dan yang lain , maka jumlah elektron maksimum yang dapat menempati subkulit tersebut adalah 10. Jadi, jumlah elektron maksimum yang dapat menempati subkulit tersebut adalah 10.
di subkulit d harus mempunyai bilangan kuantum. . 2.elektron yg mmpunyai bilangan kuantum magnetik m = -2 trdpt pada subkulit.. 3.deret bil.kuantum manakah yg menyatakan kedudukan suatu elektron pd subkulit 3d?. Question from @Ara08 - Sekolah Menengah Atas - Kimia pada suhu 273 c gas bromin dapat bereaksi dengan gas
Kedudukanelektron dalam atom dinyatakan dengan bilangan kuantum berikut. a. n = 3; l = 2; m = 0; s = + ½, dapat memenuhi untuk orbital 3d b. n = 3; l = 2; m = -3; s = + ½, tidak dapat memenuhi orbital 3d karena nilai bilangan magnetiknya m = -3, seharusnya nilainya antara -2 sampai +2 Email: nanangnurulhidayat@gmail.com. Share : Post
n= 5, disebut kulit O, dengan maksimal elektron 50. 2. Bilangan Kuantum Azimuth (l) Bilangan Kuantum Azimuth (l) menyatakan bahwa jenis subkulit tempat elektron berada. Jensi subkulit terdiri dari s, p,d dan f. Besar bilangan kuantum azimut (l) adalah 0 sampai (n - 1). Maka : Ketika n=1, maka l=0, di mana kulit pertama hanya terdapat sub
Padapenulisannya, bilangan ini dituliskan dengan cara mengurangi bil. kuantum utama dengan satu (l = n-1). Apabila sebuah atom memiliki 3 kulit, maka bilangan azimuthnya adalah 2 atau dengan kata lain terdapat 2 subkulit yang mungkin saja elektron berada disitu. 3. Bilangan Kuantum Magnetik (m) Setelah mengetahui bentuk orbital dengan bilangan
AXHpq. 6wspjxnzoj.pages.dev/1896wspjxnzoj.pages.dev/906wspjxnzoj.pages.dev/1576wspjxnzoj.pages.dev/2966wspjxnzoj.pages.dev/5726wspjxnzoj.pages.dev/4296wspjxnzoj.pages.dev/3296wspjxnzoj.pages.dev/350
subkulit dengan bilangan kuantum l 2 dapat menampung elektron sebanyak
